谢谢！```高二的一化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 20:39:09
在常温下一密闭容器中事先放入1.56g的Na2O2，然后再通入C2H6与O2的混合气体，用电火花引爆直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似零，求：
（1）通入的气体O2和C2H6的体积比（相同条件下）
为多少？
（2）通入O2的质量不能超过多少克？

(1)因为考虑到Na最后全部进入到碳酸钠中，所以假设乙烷物质的量为X，碳酸钠与过氧化钠相差一份CO 所以在这个基础上消耗的O就为2X，H全部到水所以消耗了3X的O，这样消耗的氧气就是2.5X，比值就是2:5
(2)1.56g过氧化钠0.02MOL,最后生成的碳酸钠就是0.02MOL，这总共需要0.8g氧气，最多不超过0.8g

（1）1：1
（2）0.128g
恢复到原温度，容器内压强近似零即产物只有碳酸钠和氢氧化钠
反应物; C2H6 O2 Na2O2
产物： Na2CO3 NaOH
根据元素守恒
反应物; 1C2H6 1 O2 5Na2O2
产物： 2Na2CO3 6 NaOH